cho 13,6g hh gồm Fe và FeO vào 200 ml dd HCl thu đc 2,24l khí ở đktc
a.tính klg mỗi chất trong hh
b tính nồng độ mol đ axit đã dùng
c tính klg muối thu dc
Những câu hỏi liên quan
Cho 23,2 g hỗn hợp Mg,Fe tác dụng với 200 ml dd HCl thu đc 11,2l khí H2(đktc)
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
b.Tính nồng độ % của dd axit đã dùng ,biết DHCl=1,14g/mol
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x 2x x x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y 2y y y
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\24x+56y=23,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow x=0,15;y=0,35\)
\(a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=19,6\left(g\right)\)
\(b,m_{HCl}=\left(0,3+0,7\right).36,5=36,5\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=1,14.200=228\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{36,5}{228}.100\%=16\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(a.n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\\ n_{Mg}=a;n_{Fe}=b\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=23,2\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,15;b=0,35mol\\ m_{Mg}=0,15.24=3,6g\\ m_{Fe}=23,2-3,6=19,6g\\ b.m_{HCl}=\left(0,15+0,35\right).2.36,5=36,5g\\ m_{ddHCl}=1,14.200=228g\\ C_{\%HCl}=\dfrac{36,5}{228}\cdot100=16,01\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
15 tháng 6 2023 lúc 23:28
câu 28 hòa tan 20,8g hh CuO và Cu vào dd H2SO4 98% đc 4,48l khí SO2 ở đktc
a, tính klg %mỗi chất trong hh ban đầu
b, tính klg đ ãit đã dùng
\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Cu+2H_2SO_4\left(đặcnóng\right)\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,2 0,4 0,2
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{20,8}.100\%\approx61,54\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-61,54\%=38,46\%\)
\(m_{H_2SO4_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{39,2.100}{98}=40\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75 gam rắn Ca/ Tính klg mỗi chất trong hhb/ Nếu cho hh trên vào dd NaOH vừa đủ...
Đọc tiếp
1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit
2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V
3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75 gam rắn C
a/ Tính klg mỗi chất trong hh
b/ Nếu cho hh trên vào dd NaOH vừa đủ. Tính Vdd NaOH đã dùng
Giai3 hệ phương trình nha mấy bạn! Thanks nhìu!
Cho 24,8g hh gồm Na2CO3 và Na2SO4 td với 200ml ĐĐ BaCl2 dư, thấy tạo ra a gam kết tủa. Cũng lượng hh trên cho td với dd HCl dư thấy thoát ra 2,24l khí(đktc) a. Tính thành phần% klg các chất trong hh ban đầu b. Tính a gam kết tủa c. Tính nồng độ mol của dd BaCl2 đã phản ứng
Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể
Hòa tan hoàn toàn 11g hổn hợp(x) gồm Al và Fe dd Hcl 2M thấy có 8.96l khí H2 (đktc).Tính
a) % khối lượng mỗi kim loại trong hh
b) Thể tích dd hcl đã phản ứng
c)nồng độ mol các muối dd thu đc.
a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> x=0,2 ; y=0,1
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%\)
\(\%m_{Fe}=50,91\%\)
b) \(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)
c) \(CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)
\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X
\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)
\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)
\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b
=> 27a + 56b = 13,9
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------>2b-------->b----->b__________(mol)
=> 1,5a + b = 0,35
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c) nHCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)
=> mHCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
1) Hòa tan 8.3g al và fe trong dd hcl dư thu đc 5.6l h2 ở đktc và thu đc A
a) tính klg mỗi kim loại trong hốn hợp ban đầu
b)tínhh Vhcl 2m đã dùng biết răng đã lấy nhiều hơn 0.2l dd so với lượng cần thiết
2) cho m g hỗn hợ Fe2O3 và Zn tác dụng vừa đủ với đ Vl dd hcl 0.5m thu được 1.12l khí ở đktc sau phản ứng thu được 16.55g muối khan . Tính M,m
1)2Al+6HCl ->2Al2Cl3+3H2
Fe+2HCl->FeCl2+H2
Gọi số mol của Al là x;Fe là y
ta có 2x*23+56y=8.3
3x+y=5.6/22.4
giải ra là xong hết bài 1 r nha
Đúng 0
Bình luận (0)
cho 25.95g hh gồm Zn và ZnO tác dụng hết vs 20g dd H2SO4 loãng thu đc 7840ml khí (đktc)
a)tính % mỗi chất trong hh
b) tính nồng độ % muối
c) tính nồng độ % H2SO4
7840ml = 7,84l
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Pt : Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2\(|\)
1 1 1 1
0,35 0,35 0,35 0,35
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O\(|\)
1 `1 1 1
a) Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,35. 65
= 22,75 (g)
Khối lượng của kẽm oxit
mZnO = 25,95 - 22,75
= 3,2 (g)
0/0Zn = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{22,75.100}{15,95}=87,67\)0/0
0/0ZnO = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,2.100}{25,95}=12,33\)0/0
b) Số mol của muối kẽm sunfat
nZnSO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kẽm sunfat
mZnSO4= nZnSO4 . MZnSO4
= 0,35 . 161
= 56,35 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = (mZn + mZnO) + mH2SO4 - mH2
= 25,95 + 20 - (0,35 . 2)
= 45,25 (g)
Nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat
C0/0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{56,35.100}{45,25}=124,53\)0/0
c) Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4
= 0,35 . 98
= 34,3 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,3.100}{20}=171,5\)0/0
Chúc bạn học tốt
Đúng 2
Bình luận (0)